Unités et puissances de dix

Rappel de l'expression de cette loi : P.V = n.R.T

dans laquelle n représente une quantité de matière d'un gaz supposé parfait, prise sous une pression P et à la température T et occupant un volume V.

R est la constante des gaz parfaits (R = 8,31 J·K^-1·mol^-1).

Cette constante étant exprimée dans le Système International, cela impose que toutes les autres grandeurs de cette relation soient elles aussi dans le système international.

Donc :

P, la pression, doit être en pascal (Pa)... or elle est souvent donnée en hectopascal (hPa) (hecto = 10²)

V, le volume, doit être en m³ ... qui n'est pas une unité courante au laboratoire

n, la quantité de matière en mole

T, la température en kelvin (K) ... or elle a été certainement mesurée en °C

Exemple : calculer la quantité de matière en dioxyde de carbone présente dans un volume V = 29 mL, sous une pression P = 1020 hPa et à la température T = 25 °C

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